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GB 5009.7-2016 食品安全國家標(biāo)準(zhǔn) 食品中還原糖的測定

范圍
本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了食品中還原糖含量的測定方法。
本標(biāo)準(zhǔn)第一法、第二法適用于食品中還原糖含量的測定。
本標(biāo)準(zhǔn)第三法適用于小麥粉中還原糖含量的測定。
本標(biāo)準(zhǔn)第四法適用于甜菜塊根中還原糖含量的測定。

第一法 直接滴定法
原理
試樣經(jīng)除去蛋白質(zhì)后，以亞甲藍(lán)作指示劑，在加熱條件下滴定標(biāo)定過的堿性酒石酸銅溶液(已用還原糖標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定)，根據(jù)樣品液消耗體積計算還原糖含量。

第二法 高錳酸鉀滴定法
原理
試樣經(jīng)除去蛋白質(zhì)后，其中還原糖把銅鹽還原為氧化亞銅，加硫酸鐵后，氧化亞銅被氧化為銅鹽，經(jīng)高錳酸鉀溶液滴定氧化作用后生成的亞鐵鹽，根據(jù)高錳酸鉀消耗量，計算氧化亞銅含量，再查表得還原糖量。

第三法 鐵氰化鉀法
原理
還原糖在堿性溶液中將鐵氰化鉀還原為亞鐵氰化鉀，還原糖本身被氧化為相應(yīng)的糖酸。過量的鐵氰化鉀在乙酸的存在下，與碘化鉀作用下析出碘，析出的碘以硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。通過計算氧化還原糖時所用的鐵氰化鉀的量，查表得試樣中還原糖的含量。

第四法 奧氏試劑滴定法
原理
在沸騰條件下，還原糖與過量奧氏試劑反應(yīng)生成相當(dāng)量的Cu2O沉淀，冷卻后加入鹽酸使溶液呈酸性，并使Cu2O沉淀溶解。然后加入過量碘溶液進行氧化，用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘,其反應(yīng)式如下:
   C6H12O6+2C4H2O6 KNaCu+2H2O →C6H12O7+2C4H4O6KNa+CuO↓
   葡萄糖或果糖       絡(luò)合物                    葡萄糖酸  酒石酸鉀鈉      氧化亞銅
   Cu2O↓+2HCl →2CuCl+H2O
   2CuCl+2KI+I2→2CuI2+2KCl
   I2(過剩的)+2Na2S2O3→ Na2S4O6+2NaI
硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液空白試驗滴定量減去其樣品試驗滴定量得到一個差值，由此差值便可計算出還原糖的量。


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